正反应速率突变，如果突变后的速率高于原来的速率，那么平衡将向正反应方向移动；如果突变后的速率低于原来的速率，平衡将向逆反应方向移动。如果突变后的速率与原来的速率相同，平衡则不移动，但反应速率会增加。
实际上，正反应速率突变会影响化学反应平衡的位置。如果增加正反应速率，反应将向生成更多产物的方向转移，而如果减缓正反应速率，则反应将向生成更多反应物的方向转移。这是由于Le Chatelier原理所确定的。在反应中加入受抑制剂，将会降低正反应速率，进而推动平衡朝向生成更多反应物的方向。相反，加入催化剂可以加速反应速率，推动平衡朝向生成更多产物的方向移动。总之，正反应速率的变化将影响反应平衡位置，但最终取决于Le Chatelier原理。
