虽然氮气化学性质很稳定，但也有一定的氧化性，遇到非常强还原性的金属，一样可以发生燃烧，把氮气和还原为氮离子。
如镁在氮气中燃烧，化学反应方程式为：2Mg+O22Mg+N2=(点燃)2MgN，燃烧现象：发出耀眼的白光,放出大量热量,产生白色固体氮化镁（MgN） 。
镁是一种比较活泼的金属，不仅可以和氧气剧烈反应，也可以和氮气，甚至可以和二氧化碳剧烈反应。
一般条件下，性质活泼的金属都可以在氮气中燃烧，如钠、镁的纯金属。
镁具有在氮气中燃烧生成白色粉末氮化镁的特性，反应方程式：
3Mg+N2=Mg3N2
其他金属不可以，因为氮气的结构实在太稳定了（含有氮氮三键），很难与其他金属发生反应，而镁是特例。
