为什么理想气体等温可逆膨胀熵变为0（理想气体自由膨胀熵增的原因）

首先说明上述结论是错误的，即理想气体等温可逆膨胀过程的熵变不为零。

根据热力学第一定律、体积功公式和理想气体状态方程及热力学第二定律可以推导出，该过程的熵变值等于nRln(V2/V1)，其中，n表示气体的物质的量，R表示气体常数，V2表示气体终态的体积，V1表示气体始态的体积，ln表示取以e为底的对数。

若这个问题改成理想气体绝热可逆膨胀过程的熵变为零，那就是正确的了。可参考《物理化学》教材中“热力学第二定律”部分。