全国高中生化学竞赛是五大学科竞赛之一，难度及准入门槛相对较低，但知识量与题目量较大，竞赛成绩基本与个人水平呈正相关，应试时波动较小。今天，我们为大家介绍化学竞赛流程以及备考建议。
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全国高中生化学竞赛简介
全国高中生化学竞赛是五大学科竞赛之一，具有难度及准入门槛相对较低，但知识量与题目量较大，竞赛成绩基本与个人水平呈正相关，应试时波动较小等特点，高中化学竞赛的比赛流程一般如下：
1. 所有选手参加预赛（市级比赛），达到一定成绩可进入全国初赛，一般在4-6（各省时间不一）月举行，本次考试的范围不涉及大学化学的相关知识，题目难度较高中化学稍难。
2. 全国初赛，即全国范围内的考核，但竞争范围是哥哥省级行政区，即由省内排名决出省一，二，三等奖，一般在9月中旬进行。
3. （部分省份）初赛成绩优秀的选手，参加省队选拔，产生省队
4. （部分省份）按初赛，省选综合成绩排名选出省队
5. 省队选手参加CCHO（国赛），一般在12月左右举行
6. 国赛前50名选手进入国家集训队（冬令营），进行统一集训
7. 进入国家集训队的选手经过多次选拔，最终选出4名选手作为中国国家代表队成员参加ICHO（国际奥赛）
参加化学竞赛能获得的优惠政策：
1. 所有国家集训队成员可直接获得清北等知名院校的保送名额（无需参加高考）
2. 所有获得国奖的选手（金、银、铜牌）均有机会在国赛出成绩当天（或改天）的现场会与全国各大高校签约，获得最高本一线的录取优惠（以及其他一些实质性奖励），另外，在参加自主招生时，这部分选手也往往会省去笔试，直接进行单独的面试。
3. 获得预赛一等奖的选手可以报名参加全国各大高校举办的化学夏令营，若在开营期间获得优秀成绩，会获得该校给出的优惠政策（最高可至一本线）
4. 所有获得过奖项（初赛及以上）的选手均可在报名自主招生时按全国各大高校要求报名参加自主招生，获得一定的报考优惠。
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各级比赛介绍
【预赛】
由全国各省份自行命题，试卷形式不统一，多为高考理综考试中的化学试题命题模式（选择 大题），没有实验考试，考试内容主要为高中化学内容，基本没有超纲内容
【初赛】
中国化学会“全国高中学生化学竞赛”是普及化学知识，鼓励青少年接触化学发展的前沿、了解化学对科学技术、社会经济和人民生活的意义、学习化学家的思想方法和工作方法，以激发他们学习化学的兴趣爱好和创造精神；探索早期发现和培养优秀人才的思想、方法和途径；促进化学教学新思想与新方法的交流，推动大学与中学的化学教学改革，提高我国化学教学水平；选拔参加一年一度的国际化学竞赛的选手。
全国高中生化学竞赛是整个赛程中第一次需要用到大量超过现有高中化学知识水平的进阶知识的考试，考试形式依然是仅笔试，时间3小时，题目一般控制在10个左右，满分100分，同时，它也是前半段赛程中最重要的考试，其成败多数情况下决定了参赛学生能否顺利签约心仪高校，首先，我们一般所说的省一/二/三完全由本次考试决出，另外，在某些有省选的省份，初赛成绩还将按比例折入省选排名所使用的成绩，关系到选手能否进入省队继续接下来的赛程。本次考试为选拔性考试，一般来讲排名在全省前某一位次的选手可以获得省一等奖，这个位次因省而异，但一般都在30-80之间，有省选的省份还会召集省一等奖获得者（部分省份也有一部分省二等奖前列获奖者）进行省队的选拔。
省队的选拔相对变化较大因省份不同而异，同时初赛在其中的占比也不尽相同，详情可以查阅各省化学会有关省选的通知，在此不再赘述
接下来介绍一下初赛的考察范围：
初赛的基本要求已写成附录附于文末，大致上分为如下几个板块：
1.无机化学
2.物理化学初步
3.分析化学初步
4.有机化学
5.高分子化学初步及其他杂项
其占比也不甚相同，随年份变化亦有波动
【省队选拔（省选）】
对于没有省队选拔的省份，省队的选派方式完全由选手的初赛成绩决定，对于有省选的省份，其选拔方式中初赛成绩也是比较重要的考量因素，但亦会有其他形式的考核，例如：实验操作考试，该环节虽省份而异，难以一概而论。详情可查阅所在省化学会所发布的文告。
【决赛（冬令营）】
由各省选派的省队成员（一般是8-14人，因省而异）参与的比赛，属于较为高水平的比赛，同时要求也会变高（决赛要求同样附于文末），参赛人数一般为300-400人，参赛者均会获得奖牌，其中金牌比率大概为1/3，金牌得主一般可以获得清北的签约（一本线），银牌，铜牌比率类似，银牌名次靠前者亦可获得清北的签约，余者也可获得一些国内高校的签约，另外，金牌得主的前50名（会有些微调整）会被作为国家集训队进行进一步的培训与考核，其中成员可保送至清北，而最终选出的4人更是会作为国家代表队被送往国际赛场，为国出征。
【国际赛（ICHO）】
国际化学奥林匹克(IChO)是世界上规模和影响最大的中学生化学学科竞赛活动。它起源于捷克斯洛伐克。自1968年在捷克举行第一届竞赛以来，除1971年停赛一年外，每年一届。第一届Icho竞赛仅有三个国家参加，后来参赛国不断增加，现今已有50多个国家和地区参加这项活动。
一年一度的国际化学奥林匹克竞赛在学校学年完成后召开，时间一般为七月，在参赛国中的一国进行。主要组织者是东道国的教育部门、国际化学奥林匹克委员会和化学协会等。
每个国家队由四名学生组成，申请参赛的应该是非化学专科的普通中学的正规学生。有二名老师或教育工作者陪同竞赛学生，并作为竞赛的国际评判员。主办国要准备四种译文的竞赛题：英语、法语、德语和俄语。陪赛老师把题目译成本国语言。竞赛题由主办国安排，一般由大学教授和讲师以及中学老师命题。由于各国的化学课程有所差别，在国际化学奥林匹克竞赛前几个月，主办委员应提供模拟试题。
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参考资料推荐
针对化学竞赛高于高中知识的要求，我们推荐如下的参考资料：
基础篇
1.无机化学
“跳出高中课本的第一本书”，同时也包含了最多的初赛内容，这本书有很多版本，图中所列为北师大版本，参赛选手也可参考其他版本作为参考。
2.基础有机化学
基本上是初学者接触有机化学的第一套书，其中知识量很丰富，足够选手应对决赛前所有的有机内容，可以说，掌握了无机化学和这本书，选手就已经具备了参与省选的基础。
3.分析化学
属于基础篇中无机化学的自然生长部分，在初赛中有一定占比，其理论基础根本上还是无机化学的底子，选手可做一定掌握。
进阶篇
1.《有机反应机理的书写艺术》对于有机化学中机理书写非常有帮助的书籍，美中不足为该书市面上常见的为英文版，该书可以大大提高选手对有机反应机理的理解，完全掌握此书的选手一般就具备了完成全部赛程中有机化学的能力。
2. 国际国内化学奥林匹克优化解题题典(以下简称“题典”)
这是一本“内涵丰富”的题典，其题目来源从初赛，冬令营，一直到国际竞赛全都有收录，分为几个模块：有机化学，无机化学，物理化学，结构化学，元素化学等，是一本相当优秀的题典
3.奥赛经典-化学奥林匹克教程
该书建议在读完基础篇后立刻进行，书的内容基本是在搭建高中知识与竞赛内容的桥梁，但是仍然建议在完成知识拓展后阅读，一来是可以站到比较高的角度看问题，二来书的题目部分多数为正式的竞赛的内容，如无基础会较吃力，降低了时间投入与回报之比。
4.物理化学
物理化学是化学中相对重要的一节，但是却不是初赛考察的重点，其中所讨论的问题也相对来讲由于高等数学的引入而对于高中生有些困难，但是有些地区的省选以及决赛会涉及相关内容，若有此打算及实力的学生可做一定程度的考虑。
5.结构化学
该书与物理化学一样，初赛不做太多涉及，相关内容几乎都是与无机化学的结合点，一些不需要高等知识的点可做了结，同样不建议目标只是初赛的选手过多耽误时间在上面
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附录
附录一：初赛基本要求
1. 有效数字。在 化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（ 天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的 有效数字。运算结果的有效数字。
2. 气体。 理想气体标准状态。 理想气体状态方程。气体密度。 分压定律。 气体相对分子质量测定原理。 气体溶解度（ 亨利定律）。
3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤（洗涤液选择、洗涤方式选择）。溶剂（包括 混合溶剂）。胶体。
4. 容量分析。被测物、 基准物质、 标准溶液、 指示剂、 滴定反应等基本概念。酸碱滴定的 滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对 滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、 重铬酸钾、 硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的 准确度和精密度。
5. 原子结构。核外电子 运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、 电子亲合能、 电负性。
6. 元素周期律与 元素周期系。 主族与 副族。 过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。 原子半径和 离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和 原子的 电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、 价电子层与 价电子数）的关系。最高 氧化态与 族序数的关系。 对角线规则。 金属性、 非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。 半金属。主、 副族所有元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。
7. 分子结构。 路易斯结构式（ 电子式）。 价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。 杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。 共价键。 键长、 键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（ 离域）的一般概念。 等电子体的一般概念。分子的极性。 相似相溶规律。
8. 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（ 原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、 卤离子、拟卤离子、氨分子、 酸根离子、不饱和烃等）。 螯合物及 螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的 杂化轨道理论。八面体配合物的 晶体场理论。Ti(H2O)63 的颜色。
9. 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。
10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。 晶格能。晶胞中 原子数或分子数的计算及与 化学式的关系。 分子晶体、 原子晶体、 离子晶体和 金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、 闪锌矿（ZnS）、 萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、 金红石、 钙钛矿、钾、镁、铜等。
11. 化学平衡。平衡常数与转化率。 弱酸、 弱碱的 电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。
12. 离子方程式的正确书写。
13. 电化学。 氧化态。 氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。 原电池。电极符号、 电极反应、原电池符号、 原电池反应。标准 电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。 电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。 电化学腐蚀。常见 化学电源。pH、 络合剂、 沉淀剂对 氧化还原反应影响的定性说明。
14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝、锑、砷。 碱土金属、 碱金属、 稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。 过渡元素的所有 氧化态。氧化物和氢氧化物的 酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、 化学性质、定性检出以及特殊试剂的使用和分离。制备 单质的一般方法。
15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、 芳香烃、 卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、 酰胺、 硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。 马尔科夫尼科夫规则（简称“ 马氏规则”）。C=O加成。 取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和 氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。所有 有机反应的机理。
16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。
附录二：决赛基本要求
本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。
1. 原子结构。四个 量子数的 物理意义及取值。单电子 原子轨道能量的计算。s、p、d、f原子轨道图像。
2. 分子结构，分子轨道基本概念。定域及 多中心键 键级。 分子轨道理论对 氧分子、氮分子、一氧化碳分子、 一氧化氮分子、水分子、二氧化碳等少于六原子的常见分子的结构和性质的解释。一、二、三维势箱中粒子能级及对 共轭体系吸收光谱的解释。 超分子基本概念与超分子结构化学、 氢键、 疏水作用等常见的 次级键。分子点群的基本概念。
3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观 对称元素。十四种 空间点阵类型。 晶体学点群的判定。空间群的基本概念。
4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、 热容、 自由能和熵的概念。生成焓、 生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯- 亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。 热力学 分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用（不要求微积分）。
5. 稀溶液通性， 电解质溶液理论。
6. 化学动力学基础。 反应速率基本概念。 反应级数。用实验数据推求反应级数。一、二、三级反应积分式及有关计算（ 速率常数、 半衰期、碳-14法推断年代等等）。 阿累尼乌斯方程及计算（ 活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与 反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。
7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。
8. Nernst方程及有关计算。 原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、 电极电势、 氧化还原反应方向的影响。 沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。
9. 配合物的 配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。 络合滴定。软硬酸碱及化学硬度。
10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。
12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平（不要求不对称合成，不要求 外消旋体拆分）。
13. 氨基酸、 多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、 甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。
15. 简单有机化合物的系统命名。
16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。 顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。
17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。
18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。 配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、 重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、 常压蒸馏与回流、 倾析、 分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。
19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。
20. 分光光度法。比色分析。
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