温度、浓度和压强是影响化学平衡的重要因素,高考必考的习题

温度、浓度和压强是影响化学平衡的重要因素,高考必考的习题

首页休闲益智平衡移动更新时间:2024-08-03

大家好,今天我们要一起来学习影响化学平衡的因素。

首先来看第一题,在密闭的容器中进行了这样的反应,达到平衡之后,想要提高速率以及一氧化氮的转化率,我们应该采取什么样的正确措施呢?

a选项,大家知道影响有温度、浓度、压强、催化剂表面积等等,所以在加入催化剂的时候可以使反应速率加快,可是催化剂这个因素并不能够使平衡发生移动,因此a选项可以加快速率,但是反应是逆向进行的,导致一氧化氮的转化率减小。

b选项加催化剂的同时,平衡依然是不移动的。我们观察这个方程式会发现它是一个气体体积缩小的反应,所以在加大压强的同时可以使速率加快,而且平衡会正向移动,所以b选项是正确的。

c选项升温,这是一个典型的放热过程,升温虽然速率加快,但是反应会逆向进行,因为升高温度平衡向着吸热反应方向进行,导致一氧化氮的转化率减小,冲入氮气增加了生成物的增加了,生成物的浓度速率加快,但平衡依然是逆向移动,会导致一氧化氮的转化率减小。所以c选项是错误的。

d选项,这个反应是一个放热的反应,降温可以使速率减慢,正向进行一氧化氮的转化率增大,加压也可以使反应速率加快,而且平衡正向移动NO的转化率增大。我们观察abcd四个选项,要同时满足提出的两个条件。比如d选项降温虽然能够使反应正向进行,一氧化氮的转化率加大,但是它不能够提高反应的速率,所以也是一个错误的选项。

第二题,在密闭的真空容器中放入氧化过氧化钙的固体,发生了这样的反应,而且达到了平衡,保持温度不变,缩小容器体积为原来的一半。下面哪一个叙述是正确的?

我们从这个方程式能够看见,这是一个气体体积增大的反应,影响化学平衡的因素就只有压强这一个了,要想增大压强,我们还可以通过减小体积的方式,所以缩小容器的体积会使平衡向气体体积减小的方向移动,因为它的加压,这样a选项是错误的。

b选项,从方程式可知,我们能够正确书写出它的平衡常数表达式,由于k值和温度有关,所以平衡之后无论再怎样增加氧气的浓度,他都不会发生改变,由此可以看b选项是正确的。

c选项依然是通过a选项可以得知平衡后氧化钙的量不变,我们知道平衡后是向逆向移动的,在消耗氧化钙,所以它的量会减小,而过氧化钙的量会增加。

第三题,下列事实不能用平衡移动原理解释的是哪一项?

a、合成氨工业中选择高压的条件用来提高氨的产率。合成氨是要发生氮气、氢气产生氨气的反应方程式,在加压的过程当中,平衡会正向移动,导致氨的产率增大。所以可以用勒下特列原理来解释。

b选项发生的反应是三氧化硫生成的过程,用二氧化硫和氧气在催化剂高温的条件下进行,那加入过量的空气,也就是加大了氧气的浓度,可以使平衡正向移动来生成更多的三氧化硫,所以它也是能够用勒夏特列的原理来解释的。

c选项利用到的原理是二氧化碳和四氧化二氮的平衡体系,将它们分别浸泡在冷水和热水中。由于正反应是一个放热的过程,所以升温平衡会正向移动,体系的颜色就会发生变化,因此也能够用格夏特列原理来解释。

只有四d选项是错误的,因为在这个实验的过程当中,用到的原理是氢气和碘单质反应产生碘化氢,这是一个左、右两边气体的系数相等的反应,所以加压或者是使容积减小都不能用平衡移动的原理来解释。

第四题是一个涉及到了速率的计算题,我们一起来回顾前面讲到的三段式,大家记得三段式当中要求的是起始、转化和平衡这样三个不同的步骤。

用到的单位一般来讲是物质的量浓度的单位,也就是摩尔每升。所以我们这里要先将a和b的物质的量换算成它们的浓度,从而将三段式正确地表示出来。提示大家,中间的转化量以及各个物质的速率都是和方程式的系数成正比的,这样我们就能够把b的速率表示出来,所以a选项是正确的。

b选项平衡之后充入了一种无关的气体,由于abc三者的浓度都是不变的,所以速率也是不会发生改变的,b选项错误。c选项三秒时生成c的物质量浓度从刚刚的三段式当中我们就能够得到答案。d选项平衡后,正逆的反应速率是相等的,所以用a的速率来表示V正和V逆都是相等的。

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